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La MoleI) La mole, unité de quantité de matière.
I) La mole, unité de quantité de matière.1) Quantité de matière microscopique et macroscopique.ex : Un clou de fer de 1g contient environ 1022
atomes de fer.
En chimie, la quantité de matière est donc un nombre. 2) La molePour compter un grand nombre d'objets, il est d'usage de les regrouper. ex: 24 ufs dans une boite/ Pour le chimiste, la boite correspond à la mole. Chaque mole peut contenir jusqu'à un nombre noté Na espèces chimiques de la même sorte. Par convention, la mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'espèces chimiques qu'il y a d'atomes de carbone dans 12g de carbone 12. 1) photo p.107 : on a chaque fois une mole de différentes espèces
chimiques donc chaque fois un même nombre de particules, mais une
masse et un volume différent. Celà signifie qu'un mole d'eau, de fer, d'électrons, contient respectivement 6,02.1023molécules d'eau, 6,02.1023molécules de fer, 6,02.1023électrons. II) Masse molaire.1) Masse molaire atomique.C'est la masse d'une mole d'atome des élèments
chimiques concernés. ex : MC = 12g. mol-1. MH = 1g. mol-1. MO = 16g. mol-1.
2) Masse molaire moléculaire.Elle est égale à la somme des masses
molaires atomiques des élèments chimiques qui la constitue. 3) Masse molaire et quantité de matière.La masse "m" en grammes d'un échantillon
constitué d'une quantité "n" (en moles) d'espèces
chimiques de masse molaire "M" en g. mol-1
est donnée par la relation : |
2002, Jel |