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La classification périodique des élèments
La mole

Lexique

La Mole

I) La mole, unité de quantité de matière.

1) Quantité de matière microscopique et macroscopique.

2) La mole

Définition

Remarques

II) Masse molaire.

1) Masse molaire atomique.

Définition

Remarques

2) Masse molaire moléculaire.

Définition

3) Masse molaire et quantité de matière.

Définition

I) La mole, unité de quantité de matière.

1) Quantité de matière microscopique et macroscopique.

ex : Un clou de fer de 1g contient environ 10²² atomes de fer.
Comment peut-on exprimer une quantité de matière?

• par la masse
• par le volume
• un nombre

En chimie, la quantité de matière est donc un nombre.

2) La mole

Pour compter un grand nombre d'objets, il est d'usage de les regrouper.

ex: 24 œufs dans une boite/

Pour le chimiste, la boite correspond à la mole. Chaque mole peut contenir jusqu'à un nombre noté N_a espèces chimiques de la même sorte.

Définition :

Par convention, la mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'espèces chimiques qu'il y a d'atomes de carbone dans 12g de carbone 12.

Remarques :

1) photo p.107 : on a chaque fois une mole de différentes espèces chimiques donc chaque fois un même nombre de particules, mais une masse et un volume différent.
2) l'unité de la mole est noté "mol".
3) Nombre d'Avagadro : N_a
1923 : Jean Perrin détermine N_a
N_a¥ 6,02.10²³mol^-1

Celà signifie qu'un mole d'eau, de fer, d'électrons, contient respectivement 6,02.10²³molécules d'eau, 6,02.10²³molécules de fer, 6,02.10²³électrons.

II) Masse molaire.

1) Masse molaire atomique.

Définition :

C'est la masse d'une mole d'atome des élèments chimiques concernés.
Unité : g. mol^-1.

ex : M_C = 12g. mol^-1. M_H = 1g. mol^-1. M_O = 16g. mol^-1.

Remarques :

• On trouve ces masses molaires atomiques dans la classification périodique.
• Les masses molaires atomiques prennent en compte les isotopes naturels.
  ex : Cl 35 : 75% et Cl 37 : 25% donc pour calculer la moyenne qui apparait dans le tableau periodique, on fait : 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5
• La masse d'un ion = masse d'un atome.

2) Masse molaire moléculaire.

Définition :

Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des élèments chimiques qui la constitue.
Unité : g. mol^-1

3) Masse molaire et quantité de matière.

Définition :

La masse "m" en grammes d'un échantillon constitué d'une quantité "n" (en moles) d'espèces chimiques de masse molaire "M" en g. mol^-1 est donnée par la relation :
m = n * M

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2002, Jel