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Chimique ou Naturel
De l'atome à la galaxie
Modèle de l'atome
La classification périodique
des élèments
La mole
Lexique
Chapitre I : Chimique ou Naturel?
1. Une espèce chimique
II) Substances naturelles ou synthétiques
1. Le petit déjeuner.
III) Extraction, séparation et identification :
1. Extractiona. Par filtration sous videa. par chromatographie
Tp n†1 : Mise en évidence de quelques espèces chimiques présentes dans une pomme.
I) Quelques définitions :
1. Une espèce chimique.
2. Une substance chimique.
Tout corps dont la composition chimique est stable est une substance chimique. Exemple : une pomme, un cheveux...
3. Analyse chimique :
L'analuse chimique d'une substance consiste en une suite de tests chimiques permettant de confirmer la présence ou l'absence d'une ou plusieurs espèces chimiques.
Voir Tp n†1 : Mise en évidence de quelques espèces chimiques présentes dans une pomme.
Remarque :
Pictogramme : dessins sur les flacons de produits dangereux. Voir liste.
II) Substances naturelles ou synthétiques.
1.Le petit déjeuner.
Voir document 2.
oeuf à la coque, confiture... présence de substances sunthétiques, a cause de la cuisson qui a modifiée la composition du corps.
2. Quelques domaines d'activités (Doc.3)
3. Conclusion :
Tout ce qui nous entoure et l'homme est constitué d'espèces chimiques.
Synthétique ou artificiel ne signifie pas forcément nocif dangereux comme le laisse entendre trop souvent certains médias par opposition au naturel jugé nécessairement bon.
III) Extraction, séparation et identification :
1. Méthodes d'extraction.
1.a. Par solvant
Experience du livre (p.28) : le diiode passe de l'eau dans le pentane qui surnage car il y est plus solluble.
Experience du TP2 sur les pigments du paprika. Ceux-ci passent dans la solution de dichlorométhane où ils sont très sollubles.
Parfums : on utilise de l'éther de pétrole ou du benzène.
1.b. Par hydrodistillation (entraînement à la vapeur)
2. Méthodes de séparation.
a. par filtration sous vide : on cherche à separer la phase solide de la phase liquide (TP sur Paprika)
b. par distillation : cette technique permet de séparer les constituants d'un mélange ayant des températures d'ebullition différentes. Par exemple, c'est ansi qu'on sépare l'alcool (Tvap =79†) après fermentation du fruit. La distillation permet également de séparer les constituants du pétrole.
3. Identification
(voirs schéma...)
b. par étude des caractéristiques physiques.
b'. La température de changement d'état.
D'ebulition : l'eau bout à 100†c, l'alcool à 79†c, le penthane à 36†c et le dichlorométhane à 40†c. Le thérmomètre du montage a distiller permet donc d'identifier l'éspèce qui se volatilise.
De fusion (de l'état solide à liquide) : on utilise alors un banc Kofler qui comporte une plaque métallique dont la température s'échellone entre 50†c et 250†c. On peut ainsi déterminer la température de fusion de quelques cristaux d'un échantillon et ainsi l'identifier.
b''. Masse volumique et densité.
La masse volumique (vu en 5ème) donne la masse (en kg) par unité de volume (en m3). Elle est propre a son corps. Exemples : l'eau 1000kg/m3, le dichlorométhane 1380kg/m3 et l'alcool 800kg/m3
La densité est le rapport de la masse bolumique du corps étudié divisé par celle de l'eau. Par conséquent, pour l'eau = 1, le dichlorométhane 1.32 et l'alcool 0.8.
IV) La chimie de synthèse.
Elle consiste en la création de produits chimiques résultant de réactions chimiques déclanchable en laboratoire.
Pourquoi l'utiliser?
- diminuer le prix de revient ex : 100g de vanille naturelle coutent 5000$ alors que les mêmes 100g mais synthétisé en laboratoires coutent 40$.
- protection de la nature
- pour soigner les gens (médicaments)
Les éspèces chimiques dont on dispose pour faire une synthèse sont les réactifs. Les éspèces chimiques obtenues sont les produits de cette réaction.
Pour aller plus loin :
2002, Jel